1789年，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了第一张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。
十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。
1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。
1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。
1865年，英国化学家纽兰兹独立提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了第一张元素周期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。
另一方面，门捷列夫在绘制化学元素周期表时，极有先见之明地留下空白。他意识到某些元素是缺失的，并且准确预测了缺失元素的性质。随着时间的推移，他预言的11种元素一一被人找寻到。
迄今为止，化学家们已经发现了118个元素。118号元素不是元素周期表的终点，创造119号元素将开启一个全新时代，也将会是元素周期表的一个全新时期。
化学元素周期表为我们学习化学打开了一扇大门，那化学到底离我们有多近呢？
我们听到的、看到的、闻到的、尝到的、摸到的一切都与化学物质有关。比如，看似普通的一杯水，其实是由氢元素和氧元素组成，还有其他一些矿物质元素，比如钠、钙、镁、氯等；一根普通的小草，其实它含有丰富的钾、钠、镁等元素。另外，石油可以经过化工改造后变成燃料，变成我们日常接触到的东西（如口红、药物、衣服等），并且，所有与塑料、有机材料有关的产品，其前身都是又黑又黏的石油。
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化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，小智整理了11大考点并附上了单元检测题，学起来吧~
『考点1 原子的构成』
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⒈构成原子的粒子
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
『考点2 相对原子质量』
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⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
『考点3 元素』
▽
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
『考点4 元素符号』
▽
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
H：①表示氢元素 ②表示一个氢原子
2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
『考点5 物质组成、构成的描述』
▽
⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
『考点6 元素周期表简介』
▽
⒈元素周期表
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
『考点7 核外电子的分层排布』
▽
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断
① 原子：质子数＝核外电子数
② 阴离子：质子数＜核外电子数
③ 阳离子：质子数＞核外电子数
『考点8 离子』
▽
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类（注：本文中加减均为上标）
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子
第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子（请注意上下标）
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子
NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子
NH4+ 铵根离子
『考点9 化学式』
▽
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B.化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上
表示一种物质：表示二氧化碳。
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
『考点10 化合价』
▽
⒈元素化合价的表示方法
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
⒋常见根（原子团）的化合价
常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
『考点11 有关化学式的计算』
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⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
『检测题』
▽
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1.在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2.下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子） ( )
3.分子和原子的根本区别是（ ）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.分子可以构成物质，原子不能构成物质
4.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 （ ）
5.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ ）
A.氧化汞 受热分解 B.用自来水制蒸馏水
C.分离空气法制氧气 D.碘升华为碘蒸气
6.下列操作能将物质完全分散成 分子的是BC未学到 （ ）
A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B.将蔗糖溶于水
C.把植物油滴入水中用力振荡 D.加热高锰酸钾
7.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A. 氨分子是不断运动的
B. 碱能使酚酞溶液变红
C. 空气不能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成氨水使酚酞溶液变红
8.下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）
A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D.氧气和液氧都可以助燃，因为相同物质的分子，其化学性质相同
9.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为( )
A．50 B．86
C．136 D．222
10.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A.该元素的原子序数为20
B.该元素属于非金属元素
C.该元素的原子核外有20个电子
D.该元素的相对原子质量为40.08
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
11.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，他认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点存在明显不足的是 （ ）
A．①③ B．①②⑤
C．④⑤⑥ D．③⑤
12.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A.它们的质子数不同
B.它们的最外层电子数相同
C.它们的核外电子数不同
D.它们属于同一种元素
13.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（ ）
14.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 Cl和 Cl（ ）
A.原子核内质子数目不同
B.属于同种元素
C.原子中核外电子数相同
D.原子核内中子数目相同
15.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是（ ）
A.他们的研究和化学物质水有关
B.他们的研究有利于研制针对一些 神经系统疾病和心血管疾病的药
C.他们的研究深入到分子、原子的层次
D.他们的研究深入到细胞的层次
三、填空题（本题包括10小题。（17、21、25每空2分，其余每空1分，共65分）
16.（5分）通过学习我们对“物质构成的奥秘 ”已有一定的了解。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
17.（6分）用分子原子的观点解释下列现象：
(1)湿衣服晾在太阳晒着的地方更容易干。
(2)1L酒精和1L水混合，总体积小于2L。
(3)温度计里的水银受热体积膨胀。
18.（8分）按要求写出下列物质的化学式（各写2个）：
(1)由分子构成的物质 _____；
(2)由原子直接构成的物质_____；
(3)由离子构成的物质______ ；
(4)同种元素组成的不同物质_____；
19.（6分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：
(1)能构成物质的微粒有__________；
(2)显电中性的微粒有______ ______；
(3)质量最小的微粒是____________；
(4)一定带正电荷的微粒有____ ______；
(5)一定带负电的微粒有__________；
(6)可能带正电也可能带负电的是_____ 。
20.（10分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)x表示_____，它决定元素的_____，y表示_____ ，它决定元素的_____，该元素位于元素周期表第_____周期。
(2)当x=12时，y=_____，该粒子为原子。
(3)当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y=___。
(4)当y=1时，该粒子易_______电子，变成带_____电荷的_________。
21.（6分）右图为氧化汞受热分解的微观过程示意图。
从图示中能总结出哪些规律（至少写3条）：
(1)_________________。
(2)_________________。
(3)_________________。
22.（5分）2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 _____；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是_____。
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是_____。
A.钚是金属元素 B.钚原子核外有94个电子
C.钚元素的中子数94 D.钚的相对原子质量为244g
(2)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
23.（6分）试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数y=______(填数值)，则与氯元素化 学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
_________________________________________
24.（5分）下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答：
(1)一个水分子共有____个原子核、____个质子。
(2)一个Mg2+核外共有____个电子，Cl—的最外层电子数和____原子的最外层电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：
__________________________________ 。
25.（8分）右下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成：_____________。
结构：_____________。
性质：_____________。
变化：_____________。
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一、选择题
1.A 2.D 3.C 4.A 5.A
6.B 7.B 8.D 9.B 10.B
二、选择题
11.A 12.CD 13.B 14.BC 15.C
三、填空题
18.(1)O2 (2)Fe (3)NaCl
(4)CO和CO2（合理答案均可）
19.(1)①②⑥ (2)①②④⑥ (3)⑤ (4)③ (5)⑤ (6)⑥
20.(1)核电荷数（或质子数） 种类 最外层上的电子数 (2)2
(3)8 (4)失去1个 正 Na+
22.(1)①都产生新物质 核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变 ②AB
(2)不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害（合理答案均可）
23.(1)16 7 氟 (2)Mg2+ Ne
24.(1)3 10 (2)10 Ar
(3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性 变化（合理答案均可）
25.组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；结构：氮气是由氮气分子构成的；性质：氮气的沸点比氧气低；变化：分离液态空气制氧气是物理变化。（本题为开放性试题，其他合理答案也可）
尽管大部分人背不下来元素周期表，但是人们生活中的点点滴滴都渗透着化学，社会科技进步中化学研究也起到了关键作用。
