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物理化学简明教程 本书特色
《物理化学简明教程》系统讲授了热力学、电化学、动力学、界面和胶体化学四个部分内容，共分为9章。其中第1章为热力学**定律；第2章为热化学；第3章为热力学第二定律；第4章为多组分热力学体系；第5章为相平衡；第6章为化学平衡；第7章为电化学；第8章为化学动力学；第9章为界面现象与胶体。附录含常见的热力学常数和其他常用的数据。
本书适用于化学、医学、生物、石油化工等各类相关院校本科生，也适用高职部分专业学生及教师参考选用。
物理化学简明教程 目录
绪论10.1物理化学的基本内容10.2物理化学的意义10.3物理化学的研究方法20.4物理化学的学习方法2第1章热力学**定律31.1热力学基本概念31.1.1系统与环境31.1.2系统的性质41.1.3状态函数与状态方程41.1.4过程与途径41.1.5热力学平衡态51.1.6热和功51.2热力学**定律51.2.1能量守恒和转化定律51.2.2热功当量61.2.3热力学能61.2.4热力学**定律的数学表达形式及意义61.3三个特殊的过程与功的计算61.3.1准静态过程61.3.2可逆过程71.3.3绝热过程71.3.4功的计算71.4热容与焓91.4.1热容的定义91.4.2摩尔等压热容和摩尔等容热容101.4.3焓101.5热力学**定律的应用111.5.1盖吕萨克?焦耳实验111.5.2焦耳?汤姆逊实验121.5.3范德华方程式13习题14第2章热化学152.1热化学中的基本概念152.1.1反应进度152.1.2qp与qv之间的关系162.1.3物质的标准态162.1.4热化学方程式162.2赫斯定律172.3热效应的计算182.3.1由标准摩尔生成焓计算反应的热效应182.3.2由离子生成焓计算反应的热效应182.3.3由键焓估算反应的热效应192.3.4由燃烧焓计算反应的热效应192.4基尔霍夫定律20习题20第3章热力学第二定律233.1热力学第二定律233.1.1自发过程的共同特征233.1.2热力学第二定律的两个经典表述243.1.3热力学第二定律的本质243.2熵的定义243.2.1卡诺循环243.2.2卡诺定理253.2.3熵的概念263.3热力学第二定律的数学形式与熵增加原理283.3.1不可逆循环的热温商的结论283.3.2热力学第二定律的数学形式283.3.3熵增加原理293.4亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能293.4.1亥姆霍兹自由能293.4.2吉布斯自由能293.5热力学判据及δs、δg的计算303.5.1热力学判据303.5.2物理变化过程中熵变的计算303.5.3等温等压可逆相变过程熵变的计算313.5.4化学变化过程的熵变的计算313.5.5δg的计算323.6热力学函数间的关系343.6.1热力学基本方程式353.6.2吉布斯?亥姆霍兹方程式363.6.3麦克斯韦(maxwell)关系式363.6.4特性函数37习题38第4章多组分热力学体系394.1基本概念394.2偏摩尔量和化学势404.2.1偏摩尔量的定义404.2.2偏摩尔量的集合公式414.2.3化学势414.3气体混合物中组分的化学势434.4理想稀溶液434.4.1稀溶液中的两个经验定律444.4.2稀溶液的依数性454.4.3稀溶液中组分的化学势474.5理想溶液484.5.1理想溶液中任意组分b的化学势494.5.2理想溶液的通性494.6实际溶液50习题51第5章相平衡535.1相律535.2单组分系统——水的相图555.3二组分系统——双液系的相图565.3.1理想完全互溶双液系565.3.2非理想完全互溶双液系585.3.3部分互溶双液系595.4二组分系统——生成低共熔混合物的相图605.5二组分系统——生成化合物的相图625.6二组分系统——生成固溶体的相图635.7三组分体系的相图645.7.1等边三角形规则655.7.2部分互溶三液系665.7.3三组分水盐体系67习题68第6章化学平衡716.1化学反应的平衡条件716.2化学反应等温方程式726.3经验平衡常数736.3.1kp736.3.2kx736.3.3kc746.3.4ka746.4标准生成吉布斯自由能746.5平衡常数的影响因素756.5.1温度的影响756.5.2压力的影响766.5.3惰性气体的影响76习题76第7章电化学787.1电化学的基本概念和法拉第定律787.1.1电化学的基本概念787.1.2法拉第定律797.2离子的电迁移及迁移数817.2.1离子的电迁移现象817.2.2迁移数817.3电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率837.3.1电导和电导率837.3.2摩尔电导率837.3.3电导率、摩尔电导率与浓度的关系847.3.4离子独立移动定律857.4强电解质溶液理论867.4.1强电解质溶液的平均活度和离子强度867.4.2德拜-休克尔离子互吸理论887.5可逆电池897.6电极电势和电池电动势907.6.1电动势产生的机理907.6.2电极电势917.6.3电池电动势和电极电势的计算927.6.4可逆电池热力学937.7电池电动势的应用937.7.1判断氧化还原反应的方向937.7.2计算反应的溶度积947.7.3计算离子平均活度系数947.7.4计算化学反应的平衡常数957.8电极的极化957.8.1分解电压957.8.2极化现象967.8.3极化曲线977.8.4电解时电极上的反应97习题99第8章化学动力学1018.1基本概念1018.1.1化学反应速率1018.1.2基元反应与复杂反应1028.1.3质量作用定律1038.1.4反应分子数和反应级数1038.1.5反应速率系数1038.1.6半衰期和半寿期1038.2简单反应级数的计算1048.2.1一级反应1048.2.2二级反应1058.2.3三级反应1078.2.4零级反应1088.3反应级数的确定1098.3.1积分法1098.3.2微分法1108.3.3半衰期法1118.3.4孤立法1118.4几种典型的复杂反应1128.4.1对峙反应1128.4.2平行反应1138.4.3连续反应1138.5温度对反应速率的影响1148.5.1速率系数与温度的五种关系1148.5.2阿仑尼乌斯公式1158.5.3范霍夫规则1158.6链反应1168.6.1链反应的步骤1168.6.2链反应的分类1168.6.3稳态近似法1178.6.4速控步和平衡假设法1178.7催化反应1188.7.1均相催化1198.7.2多相催化119习题120第9章界面现象与胶体1229.1表面吉布斯自由能1229.1.1比表面1229.1.2表面功1239.1.3表面张力1239.2弯曲表面下的附加压力1249.2.1附加压力1249.2.2开尔文方程1259.3液体界面的性质1259.3.1吉布斯吸附等温式1259.3.2表面活性剂1269.4润湿现象1279.5固体表面的吸附1299.5.1吸附等温线的常见类型1299.5.2langmuir吸附理论1309.5.3freundlich吸附等温方程1329.5.4bet吸附等温方程1329.6胶体化学简介1349.6.1分散体系1349.6.2胶体的特性和胶团1359.6.3溶胶的制备与净化1369.6.4溶胶的性质1379.6.5溶胶的稳定性与聚沉140习题141附录143附表1一些物质的热力学数据表143附表2常见物质的标准摩尔燃烧焓δch?m(298.15k)147附表3298.15k一些常见电极的氢标还原电极电位147附表4元素的相对原子量149附表5常见的物理化学常数151参考文献152
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