分析测试技术 内容简介
本书采用案例教学的模式进行编写，以现行工业生产中的典型案例为依据，详细介绍了工业生产中通用的分析测试方法，包括酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、分光光度法、气相色谱法以及电位分析法。书中针对每一种分析测试方法，均设置了若干个典型案例，全书共设置了20个案例。在对每个案例进行分析的基础上，指出了要完成该案例所需具备的理论基础和技能基础，并在每个案例后均穿插了技能训练项目；同时，在每一种分析测试方法之后，均设置了一定量的复习思考题和自测题，以方便教师的教学和帮助学习者自我测试学习效果。
本书主要供高职高专院校非工业分析与检验专业的学生使用，也可作为工矿企业化学检验工职业培训教材，或作为高中以上文化水平分析测试人员的自学参考书。
分析测试技术 目录
**章 分析测试基础知识
**节 定量分析一般过程
一、试样的采集与制备
二、试样的分解
三、试样的预处理
四、测定方法的选择
第二节 滴定分析基础
一、滴定分析法中的基本概念及方法特点
二、滴定分析对化学反应的要求
三、滴定方式
四、溶液浓度的表示方法
五、标准滴定溶液的制备
六、滴定分析中的计算
第三节 定量分析中的误差及结果处理
一、误差及其减免方法
二、准确度及精密度
三、有效数字及其运算规则
四、分析结果的处理
第四节 分析天平
一、半自动电光天平
二、电子天平
三、样品的称量方法
【技能训练1】天平称量练习
本章小结
复习思考题
自测题
第二章 酸碱滴定法
案例一工业硫酸含量的测定
案例分析
理论基础
一、溶液的酸碱性与ph
二、酸碱指示剂
三、强酸（碱）滴定强碱（酸）基本原理
技能基础
一、移液管和吸量管的使用
二、容量瓶的使用
三、滴定管的使用
四、酸碱标准滴定溶液的制备
五、滴定结果计算4
【技能训练2】0.1mol/l盐酸标准滴定溶液的制备
【技能训练3】0.1mol/l氢氧化钠标准滴定溶液的制备
【技能训练4】工业硫酸含量的测定
案例二 工业冰乙酸含量的测定
案例分析
理论基础
一、强碱滴定弱酸基本原理
二、强酸滴定弱碱基本原理
【技能训练5】工业冰乙酸含量的测定
【技能训练6】氨水中氨含量的测定
案例三 混合碱的分析
案例分析
理论基础
一、多元酸（碱）和混合酸（碱）的滴定条件
二、混合碱的测定原理
【技能训练7】烧碱中naoh和na2co3含量的测定
本章小结
复习思考题
自测题
第三章 配位滴定法
案例一 edta标准滴定溶液的制备
案例分析
理论基础
一、edta的性质
二、edta与金属离子的配位特点
三、金属指示剂
技能基础
一、edta标准滴定溶液的制备
二、金属指示剂的使用注意事项
【技能训练8】002mol/l edta标准滴定溶液的制备
案例二 工业硫酸锌（znso4·7h2o）中锌含量的测定
案例分析
理论基础
一、配合物的稳定常数
二、影响配位平衡的主要因素
三、edta配合物的条件稳定常数
四、配位滴定曲线
技能基础
一、单一金属离子滴定可行性的判断和酸度的选择
二、计算示例
【技能训练9】工业硫酸锌（znso4·7h2o）中锌含量的测定
【技能训练10】镍盐中镍含量的测定
案例三 水的总硬度的测定
案例分析
理论基础
水中硬度概述
技能基础
提高配位滴定选择性的方法
【技能训练11】水中硬度的测定
本章小结
复习思考题
自测题
第四章 沉淀滴定法
第五章 氧化还原滴定法
第六章 分光光度法
第七章 气相色谱法
第八章 电位分析法
附录
分析测试技术 节选
《分析测试技术》采用案例教学的模式进行编写，以现行工业生产中的典型案例为依据，详细介绍了工业生产中通用的分析测试方法，包括酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、分光光度法、气相色谱法以及电位分析法。书中针对每一种分析测试方法，均设置了若干个典型案例，全书共设置了20个案例。在对每个案例进行分析的基础上，指出了要完成该案例所需具备的理论基础和技能基础，并在每个案例后均穿插了技能训练项目；同时，在每一种分析测试方法之后，均设置了一定量的复习思考题和自测题，以方便教师的教学和帮助学习者自我测试学习效果。 《分析测试技术》主要供高职高专院校非工业分析与检验专业的学生使用，也可作为工矿企业化学检验工职业培训教材，或作为高中以上文化水平分析测试人员的自学参考书。
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插图：根据误差产生的原因及其性质的差异，可分为系统误差和随机误差两类。1.系统误差在重复性条件下，对同一被测量进行无限多次测量所得结果的平均值与被测量的真值之差，称为系统误差，又称可测误差，它是定量分析误差的主要来源，对测定结果的准确度有较大影响。系统误差是由分析过程中某些确定的、经常性的因素引起的，因此对测定值的影响比较恒定。系统误差的特点是具有“重现性”、“单向性”和“可测性”。即在相同的条件下，重复测定时误差会重复出现，其正负、大小具有一定的规律性。如果能找出产生误差的原因，并设法测出其大小，那么系统误差就可以通过校正的方法予以减少或消除。产生系统误差的主要原因有以下几种。（1）取样误差取样误差是由于所取样品明显不具有代表性所造成的。例如，测定某河水的环境质量时，在污染物流入处单点取样分析，显然是不具有代表性的。（2）方法误差方法误差是由于分析方法本身的缺陷所引起的误差。例如，滴定分析中反应不完全或有副反应发生；重量分析中沉淀的溶解或共沉淀以及试样的溶解不完全等，都会带来误差。（3）仪器误差仪器误差是由于仪器、量器不准所引起的误差。如，用于分析测量的仪器本身不够精确或精度下降，或者仪器未调整到最佳状态、器皿等装置未经校正等原因引起的误差。（4）试剂误差试剂误差是由于分析过程中所用的化学试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质等原因造成的。（5）个人误差个人误差又称为主观误差，它指的是在正常操作情况下，由于操作人员主观原因所造成的误差。例如滴定管读数经常偏高或偏低、滴定终点颜色辨别经常偏深或偏浅等。
