无机化学(第4版)(附练习册)/党信 本书特色

????本教材内容起点是以初中化学为基础。在内容的深度和广度上不仅注意了无机化学本身固有的科学体系，更重要的是充分考虑到无机化学要为专业课服务、要为培养目标服务所必需具有的知识容量。全书共分十四章，一至八章主要介绍了物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质溶液和氧化还原反应等的基本理论和基本计算；九至十四章主要介绍一些重要的元素及其化合物的性质及典型的化学反应规律。同时还编排了化学实验。 ????本教材还配有可供学生课后使用的无机化学练习册。 ????该书可供中等职业学校化工工艺、工业分析等专业使用，也可作为其他相关专业和职工培训及工人自学等用书。

无机化学(第4版)(附练习册)/党信 内容简介

    本教材内容起点是以初中化学为基础。在内容的深度和广度上不仅注意了无机化学本身固有的科学体系，更重要的是充分考虑到无机化学要为专业课服务、要为培养目标服务所必需具有的知识容量。全书共分十四章，一至八章主要介绍了物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质溶液和氧化还原反应等的基本理论和基本计算；九至十四章主要介绍一些重要的元素及其化合物的性质及典型的化学反应规律。同时还编排了化学实验。    本教材还配有可供学生课后使用的无机化学练习册。    该书可供中等职业学校化工工艺、工业分析等专业使用，也可作为其他相关专业和职工培训及工人自学等用书。

无机化学(第4版)(附练习册)/党信 目录

绪论1 一、化学的研究对象1 二、化学在国民经济中的作用1 三、无机化学课程的重要任务及学习方法2 **章化学基本概念和基本计算3 **节无机物及其相互关系3 一、无机物的分类3 二、无机物的命名5 三、无机物化学反应的基本类型6 四、无机物之间的转化关系7 第二节物质的量及其单位8 一、物质的量及其单位8 二、摩尔质量8 三、物质的量的计算9 第三节气体摩尔体积9 一、气体的摩尔体积及其计算9 二、阿伏加德罗定律10 第四节有关化学方程式和热化学方程式的计算11 一、根据化学方程式的计算11 二、根据热化学方程式的计算13 第二章分压定律15 **节理想气体状态方程式15 一、理想气体状态方程式15 二、摩尔气体常数16 第二节分压及分压定律17 一、分体积及体积分数17 二、分压及分压定律18 三、分压定律的应用19 第三章溶液21 **节溶液和胶体21 一、分散系21 二、胶体(选学内容)22 第二节物质的溶解24 一、溶解平衡24 二、溶解过程中能量的变化24 第三节溶解与结晶25 一、溶解度25 二、影响溶解度的因素27 三、有关溶解度的计算27 四、结晶在化工生产中的应用28 第四节溶液的组成29 一、溶质质量分数30 二、物质的量浓度及其计算30 三、等物质的量反应规则32 第四章化学反应速率和化学平衡34 **节化学反应速率34 一、化学反应速率概念34 二、化学反应速率的表示方法34 第二节影响化学反应速率的因素35 一、浓度、压力对化学反应速率的影响35 二、温度对化学反应速率的影响37 三、催化剂对化学反应速率的影响37 第三节化学平衡38 一、可逆反应与化学平衡38 二、平衡常数Ｋｃ和Ｋｐ38 三、平衡常数的计算及其应用40 第四节化学平衡移动42 一、浓度对化学平衡移动的影响42 二、压力对化学平衡移动的影响43 三、温度对化学平衡移动的影响44 四、催化剂与化学平衡移动44 五、勒夏特列原理44 六、化学平衡原理在化工生产中的应用45 第五章电解质溶液47 **节电解质的解离47 一、电解质的强弱与解离度47 二、弱电解质的解离平衡49 三、同离子效应52 第二节离子互换反应和离子反应方程式53 一、离子反应和离子反应方程式53 二、离子互换反应进行的条件54 第三节水的解离和溶液的ｐＨ55 一、水的解离55 二、溶液的酸碱性55 三、溶液的ｐＨ56 四、酸碱指示剂57 第四节盐类的水解58 一、盐类的水解58 二、盐类水解的应用59 第五节缓冲溶液60 一、缓冲溶液60 二、缓冲作用的原理61 第六章沉淀反应62 **节溶度积62 一、溶度积常数Ｋｓｐ62 二、溶解度与溶度积的换算63 第二节沉淀与溶解64 一、溶度积规则64 二、沉淀的生成66 第三节溶度积规则的应用67 一、分步沉淀67 二、沉淀的转化67 第七章氧化还原反应与电化学69 **节氧化还原反应69 一、氧化还原反应的本质69 二、氧化剂与还原剂70 第二节氧化还原反应方程式的配平71 一、配平原则71 二、配平的主要步骤71 第三节原电池72 一、原电池装置72 二、原电池装置的表示方法73 第四节电极电势74 一、电极电势的概念74 二、电极电势的应用75 第五节电解77 一、电解与电解装置77 二、电解的应用78 第六节金属的电化学腐蚀与防腐80 一、电化学腐蚀81 二、金属的防腐蚀82 第八章物质结构和元素周期律83 **节原子结构83 一、电子的发现83 二、原子的组成83 三、同位素84 第二节核外电子的运动状态85 一、电子云85 二、核外电子的运动状态86 第三节核外电子的排布87 一、能量*低原理87 二、泡利不相容原理87 三、洪德规则88 第四节原子结构与元素周期表89 一、元素周期律和元素周期表89 二、元素的性质和原子结构的关系92 第五节分子结构94 一、化学键94 二、化学键的分类94 第六节分子的极性97 一、键的极性97 二、分子的极性97 第七节晶体98 一、离子晶体98 二、原子晶体98 三、分子晶体98 四、金属晶体99 五、层状晶体99 第八节配合物的基本概念100 一、配合物100 二、配合物的结构和命名101 三、配合物的应用102 第九章卤素103 **节卤素及其通性103 一、卤素元素103 二、卤素的性质103 第二节氯及其化合物104 一、氯气的主要性质105 二、氯化氢和盐酸106 三、氯的含氧化合物107 第三节氟、溴、碘及其化合物108 一、氟、溴、碘的氢化物及其盐109 二、溴、碘的含氧化合物109 三、氟、溴和碘及其化合物的应用110 第十章碱金属与碱土金属111 **节碱金属及其通性111 一、碱金属111 二、碱金属的通性111 第二节钾、钠及其化合物112 一、钾、钠的氧化物112 二、钾、钠的氢氧化物113 三、钾、钠的氢化物114 第三节碱土金属及其通性114 一、碱土金属114 二、碱土金属的通性114 三、几种重要的盐116 第四节镁、钙及其化合物117 一、镁及其化合物117 二、钙及其化合物117 第五节硬水及其软化119 一、暂时硬水的软化方法119 二、永久硬水的软化120 第十一章氧族元素121 **节氧族元素及其通性121 一、氧族元素121 二、氧族元素的通性121 第二节氧及其化合物122 一、氧的同素异形体122 二、过氧化氢122 第三节硫及其化合物123 一、硫123 二、硫化氢123 三、二氧化硫与亚硫酸124 四、三氧化硫125 第四节硫酸及其盐125 一、硫酸125 二、硫酸盐127 三、硫代硫酸及其盐127 第十二章氮族元素128 **节氮族元素及其通性128 一、氮族元素128 二、氮族元素的通性128 第二节氮及其化合物129 一、氮129 二、氮的化合物129 第三节硝酸及其硝酸盐130 一、硝酸130 二、硝酸盐131 第四节磷、磷酸及其磷酸盐132 一、磷132 二、磷酸及其盐133 第十三章碳族元素135 **节碳族元素及其通性135 一、碳族元素135 二、碳族元素的通性135 第二节碳及其化合物136 一、碳136 二、碳的重要化合物136 第三节硅、锗、锡、铅及其化合物138 一、硅及其化合物138 二、锗、锡、铅140 第十四章几种常见的金属元素及其化合物142 **节金属的通性142 一、金属的物理性质142 二、金属的化学性质143 三、合金143 第二节铝及其化合物144 一、金属铝144 二、铝的重要化合物145 第三节铜族及其化合物145 一、铜及其化合物146 二、银及其化合物147 第四节锌族及其化合物148 一、锌及其化合物148 二、汞及其化合物149 第五节钒、铬、锰及其化合物150 一、钒150 二、铬、锰及其化合物151 第六节钢铁152 一、铁152 二、钢152 实验部分154 实验须知与常用仪器154 实验一玻璃仪器的洗涤和煤气灯等的使用158 实验二玻璃管操作和塞子钻孔160 实验三粗食盐的精制163 实验四影响化学反应速率的因素164 实验五离子反应和盐类的水解165 实验六铜?锌原电池167 实验七卤素及其化合物的性质167 实验八硫化合物的性质169 实验九硝酸盐的性质170 实验十高锰酸钾的氧化性170 附表172 附表一国际单位制（ＳＩ）基本单位172 附表二用于构成十进倍数和分数单位的词头172 附表三国际相对原子质量表172 附表四强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（ρ）和物质的量浓度（ｃ）的关系173 附表五弱酸及氨水的解离常数174 附表六溶度积常数175 附表七标准电极电势（２９８?１５Ｋ）176 附表八无机化合物的俗名178 参考文献179 元素周期表

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