绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

世界是物质的，化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。其特征是研究物质和创造物质。它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。

二、化学的作用

化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用

1. 利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量。

2. 利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。

3. 利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

4. 利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

三、化学发展史

1. 古代化学

① 发现和利用火

② 制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、纸、火药等。

2. 近代化学

① 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

② 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

3. 现代化学

① 利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品。

② 高分子化学合成材料。绿色化学的提出。

四、如何学好化学

一、 绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。（只是形态的变化。）

2. 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。（常表现为放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等）

3. 本质区别：在变化中是否有其他物质生成。

4. 实质：构成物质的分子是否发生变化。

5. 联系：在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。在物理变化中，不一定发生化学变化。

二、物质的性质（描述物质性质时往往要注明条件）

1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（由感官直接感知或由仪器测知）

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、延展性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（通过化学反应可知）

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

3. 本质区别：这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

4. 性质与变化的区别

如：汽油燃烧—化学变化，汽油能燃烧—化学性质，

铁生锈—化学变化，铁在潮湿的空气里易生锈—化学性质。

叙述性质时，往往有：能、会、可以、易、难、具有等。

三、物质的性质与用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。

课题3 走进化学实验室

一、实验室化学药品取用规则

1. 安全：“三不准”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

2. 节约：注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体1~2ml，固体只需盖满试管底部即可。

3. 回收：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

图1－22 药品要分类摆放

图1－23 常用危险化学品标志

二、化学药品的取用

1. 固体（存放在广口瓶里）

① 块状（镊子）：一横二放三慢竖。【以免打破容器】

② 粉末状（药匙或纸槽）：一斜二送三直立。【避免药品沾在管口和管壁上】

注意：使用后的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦试干净。

③ 定量（托盘天平）

A． 托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

B． 左物右码：物品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数—游码读数

C． 一般药品放纸上称量，腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

D． 称量10g药品，发现天平指针不平应加减药品。

2. 液体（存放在细口瓶里）

① 多量－直接倾倒：一倒二向三紧挨缓倒

A． 细口瓶的塞子倒放在桌子上：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。

B． 倾倒液体时瓶口紧挨着试管口缓慢倾倒：避免试剂流到试管外。

C． 手拿细口瓶倾倒液体时，贴标签的一面向着手心：防止不慎流出的流出的液体腐蚀标签。

D． 倒完液体后立即盖紧瓶塞：为了防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。

E． 用后把瓶子放回原处，标签朝向外面：为了以后使用时便于寻找。

② 少量－用胶头滴管：垂直、悬空，不能平放或倒置

A． 取液时：捏橡胶胶帽，将空气排出，再伸入试剂瓶中。

B． 取液后：应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

C． 滴液时：应使滴管垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不能伸入试管内，也不能碰管壁。

D． 用完后：用过的滴管立即用清冲洗干净，以备再用，不要放在实验台或其他地方。

滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不要用水冲冼。

③ 定量－量筒

A． 读数：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

B． 量取10ml液体时，先倾倒（手持量身并倾斜），接近刻度时改用胶头滴管。

C． 错误读法俯高仰低（父高娘低）

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

三、物质的加热

1. 酒精灯

① 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶

② 火焰：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用外焰加热。

③ 注意事项：

A． 使用前检查：酒精量（1/4－2/3、禁止向燃着的灯里添酒精）和灯芯（烧焦或不平剪掉一些）

B． 使用时：点－火柴（禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯）、熄－灯帽盖灭（禁止用嘴吹）

C． 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2. 给试管里的物质加热

① 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热（均匀受热），再集中受热（固定加热）。防止试管受热不均而破裂。

② 液试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下，拇指不要按在短柄上。

③ 加热固体时，药品平铺试管底部，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

④ 加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

⑤ 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。

⑥ 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。

四、连接仪器装置

1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和胶皮管：把玻璃管口用水润湿，然后对准孔稍微用力转动。

2. 在容器口塞橡皮塞：转动着塞，切不可把容器放桌子上使劲塞（容易压破容器）。

3. 检查装置的气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（原理：气体的热胀冷缩）

双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。

五、洗涤玻璃仪器

1. 洗净标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

2. 试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

常用仪器

课题3 元素

一、元素

1. 含义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注意：

① 元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。

不同种元素最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。

② 元素只讲种类，不讲个数，微观粒子既讲种类又讲个数。

2. 元素的分类：

① 金属元素：除“汞”以外都是“钅”旁

② 非金属元素：固态：“石”字旁、液态：“氵”字旁、气态：“气”字头

3. 元素的分布：

① 地壳中含量前四位的元素：O（非金属）、Si（非金属）、Al（金属）、Fe（金属）

② 生物细胞（人体）中含量前四位的元素：O、C、H、N

③ 空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1. 书写原则：一大二小

2. 表示的意义：① 表示一种元素；② 表示这种元素的一个原子；③由原子构成的物质还表示这种物质。例如：H：①表示氢元素 ②表示一个氢原子

Cu：①铜元素 ②一个铜原子 ③铜这种物质

2H：2个氢原子。

三、物质组成的描述

物质由元素组成。例：

水由氢元素和氧元素组成。

注意：元素只论种类，不论个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。

四、元素周期表

1. 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族

2. 元素周期表共有7个横行和18纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。