?一、常用化学计量

考点一 阿伏加德罗常数及其应用

1. 与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N_A的应用

（1）非标准状况下的气体和标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；

（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、氟化氢、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子数大于4的烃（除新戊烷），均为液体；三氧化硫为固体。

2.与物质的组成相关的N_A的应用

（1）稀有气体、臭氧、白磷、硫单质中的原子数目；

（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

（3）过氧化钠中的阴阳离子个数比；

（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

（5）等质量的最简式相同的物质、同素异形体、N₂与CO、NO₂与N₂O₄等具有的原子、分子数目；

（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）；

（7）一定物质的量的SiO₂中含Si-O键、晶体硅中Si-Si键、金刚石（或石墨）中1 mol C中含C-C键、1 mol P₄中含P-P键的数目；[来源:Z。xx。k.Com]

（8）离子化合物中无分子；

（9）一个胶粒中含有多个分子。

3.与化学反应有关的N_A的应用

（1）歧化反应转移电子数目：过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与水的反应、氯气与氢氧化钠溶液（冷稀、浓热）的反应；

（2）变价金属（铁、铜）与强弱氧化剂（氯气/溴单质、硫/碘单质）反应类；

（3）铁与浓/稀硝酸反应，铜与浓/稀硝酸反应类；

（4）足量/不足量铁与稀硝酸、足量铁与浓硫酸反应类；

（5）足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应类；

（6）浓硫酸与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气类；

（7）进行过程中反应的终止或方向的改变。

4.可逆反应和平衡理论相关N_A的应用

（1）是否有弱离子的水解，是否有弱电解质的电离平衡；

（2）隐含反应：二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化，氯气和水反应、氨气和水反应、醋酸电离等等。

1.N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N_A

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N_A

C．1 mol OH^- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N_A

D．10 L 0.1 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2- 总数为3 N_A

【答案】C

2.用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

【答案】B

【解析】标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO₂分子和一个O₂分子均含有两个氧原子，N_A个混合物分子中的氧原子数为2N_A，B项正确；根据3Cl₂+2Al=2AlCl₃可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3N_A，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3N_A，C项错误；1L浓度为1mol·L^-1的溶液中n（Na₂CO₃）=1mol，因CO₃^2-发生水解，故N（CO₃^2-）〈 N_A，D项错误。

3.（2015·广东卷）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N_A个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

【答案】D

4.设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A

B．常温下，pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－数为0.01N_A

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

D．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

【答案】A

【解析】C₂H₄、C₃H₆的最简式相同，14 g混合气体中含有的碳原子的质量是12 g，含有的碳原子数目为N_A，A正确；pH＝12的Na₂CO₃溶液的体积不清楚，含有的OH^－离子数无法求算，B错误；标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量为0.025 mol，含有共价键的数目为0.25N_A，C错误；7.8 g Na₂O₂的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1N_A，D错误。

5.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，46 g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3N_A

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

【答案】B

【解析】采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO₂，则NO₂的物质的量n＝1 mol，分子个数为N_A个；假设46 g 气体全部为N₂O₄，则N₂O₄的物质的量n＝0.5 mol，则分子个数为0.5N_A个，而现在是46 g NO₂与N₂O₄的混合气体，故气体的分子个数介于0.5N_A～N_A之间，故A错误；1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3N_A，故B正确；溶液的体积不确定，故OH－的数目无法确定，故C错误；8 g氧气的物质的量n＝0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na₂O，氧元素为－2价，故0.25 mol氧气得 1 mol电子；若在加热时生成Na₂O₂，氧元素为－1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故D错误。

6.（2016·全国卷Ⅰ）设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

【答案】A

7.设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N_A

B．标准状况下，8 g SO₃含有的氧原子数为0.3N_A

C．反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每 1 mol KClO₃参与反应，转移的电子数为6N_A

D．pH＝1的稀硫酸中含有的H^＋数为0.1N_A

【答案】B

【解析】没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 0.56 L 甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8 g SO₃含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子数为0.3N_A，故B正确；反应KClO₃＋6HCl,ＦKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，1 mol 氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，转移了 5 mol 电子，转移的电子数为5N_A，故C错误；没有告诉pH＝1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。

8.（2018课标Ⅱ）N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N